Question

В некотором процессе, проведенном с Идеальным газом, между давлением иобъемом газа выполнялось следующеесоотношение: pV = const. Масса газа приэтом процессе не изменялась. КакИзменится температура газа в этомпроцессе, если увеличить его объем в 2раза?​

Answer 1

Ответ:

температура уменшиться в 2 раза

Answer 2

Відповідь:

Пояснення:

На сколько я понимаю если у нас pV = const, то процесс у нас изотермический. А это означает, что температура не меняется.

Answer 3

Если между давлением и объемом газа выполняется соотношение $pV = \text{const}$ в процессе, то это означает, что процесс является изохорным (постоянный объем) процессом. В таком процессе масса газа остается постоянной, а изменения происходят только в давлении $p$ и температуре $T$.

Уравнение состояния идеального газа $pV = nRT$ связывает давление $p$, объем $V$, количество вещества $n$ (молярную массу газа), универсальную газовую постоянную $R$, и температуру $T$. В данном случае $n$ и $R$ остаются постоянными, так как масса газа и сам газ не изменяются.

Исходное состояние газа: $p_1V_1 = \text{const}$, где индексы "1" обозначают начальное состояние.

После увеличения объема в 2 раза, новое состояние газа: $p_2V_2 = \text{const}$, где индексы "2" обозначают новое состояние.

Так как $pV = \text{const}$ для обоих состояний, можно записать: $p_1V_1 = p_2V_2$.

Учитывая, что $V_2 = 2V_1$ (объем увеличился в 2 раза), можно подставить это значение в уравнение: $p_1V_1 = p_2(2V_1)$.

Отсюда, $p_2 = \frac{p_1}{2}$.

Таким образом, давление уменьшилось в 2 раза.

Из уравнения состояния идеального газа $pV = nRT$ следует, что если давление уменьшается, то температура также уменьшается. То есть, при уменьшении давления в 2 раза, температура газа также уменьшится в 2 раза.

Итак, изменение температуры газа в этом изохорном процессе при увеличении его объема в 2 раза будет составлять уменьшение в 2 раза.