Question

как изменится давление идеального газа, если в данном объеме скорость молекулы не изменится, а концентрация уменьшится в 2 раза? a) увеличится в 2 раза b) увеличится в 4 раза c) уменьшится в 2 раза d) уменьшится в 4 раза

Answer 1

Ответ:

елементарно, ответ С

Объяснение:

Answer 2

Давление идеального газа описывается уравнением состояния:

$PV = nRT,$

где $P$ - давление, $V$ - объем, $n$ - количество вещества (количество молекул), $R$ - универсальная газовая постоянная, $T$ - температура.

Если скорость молекул не изменится, это означает, что кинетическая энергия молекул останется постоянной. Изменение концентрации молекул (количество молекул в данном объеме) приводит к изменению количества вещества $n$, но остается важным заметить, что температура $T$ остается неизменной.

Давайте рассмотрим, как изменится давление, если концентрация молекул уменьшится в 2 раза ($n$ уменьшится в 2 раза). Подставляя это в уравнение состояния, получаем:

$P_1 V = \frac{n}{2}RT,$

где $P_1$ - новое давление. Теперь давление $P_1$ можно выразить:

$P_1 = \frac{n}{2V}RT.$

Сравнивая это с изначальным уравнением $PV = nRT$, видим, что $P_1$ равно половине начального давления $P$:

$P_1 = \frac{1}{2}P.$

Таким образом, при уменьшении концентрации молекул в 2 раза, давление идеального газа также уменьшится в 2 раза.

Ответ: c) уменьшится в 2 раза.