Question

Каково давление газа, если в 1 м (квадратном метре) находится молекул, а температура газа 87С?

Answer 1

Ответ:

≈497 кПа

Объяснение:

Дано:

n=1*10²⁶ м⁻³;

T=87 ⁰C (360 К);

_____________

p=?

Решение:

Для нахождения давления воспользуемся основным уравнением МКТ:

$p=nkT$, где:

n - концентрация молекул газа 1/м³,

k=1.38*10⁻²³ Дж/К - постоянная Больцмана,

T - абсолютная температура газа, К.

Подставляя исходные данные в это уравнение, получим:

$p=1*10^2^6*1.38*10^-^2^3*360=496800$ Па (≈497 кПа).

Answer 2

Дано:

$V=1$ м³.

$N=1\cdot10^{26}$ молекул.

$T=87^{\circ} C=360$ К.

$k=1,38\cdot10^{-23}$ Дж/кг.

Найти:

$p=?$ Па.

Решение:

Давление газа находится по формуле:

$p=n\cdot k\cdot T$, где $p$ - давление газа, $n$ - концентрация частиц, $k$ - постоянная Больцмана, $T$ - температура.

$n=\dfrac{N}{V}=\dfrac{1\cdot10^{26}}{1}=10^{26}$ м⁻³.

Теперь находим давление газа по указанной выше формуле:

$p=10^{26}\cdot1,38\cdot10^{-23}\cdot360=4,968\cdot 10^{5}}$

Ответ: $\Large{\boxed{p=4,968\cdot10^{5}}}$ Па.

Answer 3

Давление газа может быть рассчитано с использованием идеального газового закона. Идеальный газовый закон утверждает, что давление (P) газа пропорционально числу молекул в единице объема (n), а также температуре (T) газа. Формула идеального газового закона выглядит следующим образом:

P = n * R * T,

где R - универсальная газовая постоянная.

Однако, вам необходимо знать количество молекул в единице объема (n) и конкретное значение универсальной газовой постоянной (R), чтобы выполнить точные расчеты.

Пожалуйста, предоставьте эти данные для продолжения расчетов.