Question

два моля идеального газа находиться при температуре -20г.С. Каково давление газа (в кПа), если он занимает объем равный 10л. ответ округлите до целого числа​

Answer 1

Ответ:

420 кПа

Объяснение:

Ф-ла Клапейрона - Менделеева

pV = nRT

V = 10^(-2) м3

T = -20 + 273 = 253 К

p = nRT/V = 2*8,31*253/(10^(-2)) = 420 486 = 420 кПа

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$,

где:

• $P$ - давление газа,
• $V$ - объем газа,
• $n$ - количество вещества газа,
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.31 \, \text{кПа} \cdot \text{л} / (\text{моль} \cdot \text{К}$)),
• $T$ - абсолютная температура в кельвинах.

Сначала переведем температуру из градусов Цельсия в кельвины:

$T_\text{К} = T_\text{°C} + 273.15$, $T_\text{К} = -20 + 273.15 = 253.15 \, \text{К}$.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$, $P \cdot 10 = n \cdot 8.31 \cdot 253.15$, $P = \frac{n \cdot 8.31 \cdot 253.15}{10}$.

Мы знаем, что количество вещества $n$ для двух молей, поэтому:

$P = \frac{2 \cdot 8.31 \cdot 253.15}{10} \approx 420.79 \, \text{кПа}$.

Ответ округляем до целого числа:

Давление газа при температуре -20°C и объеме 10 л составляет около 421 кПа.