Question

Какое количество вещества содержится в газе, который занимает объём 5 м^3 при температуре 100С и нормальном атмосферном давлении?Помогите решить задачу, пожалуйста.

Answer 1

Ответ:

213 моль

Объяснение:

Воспользуемся уравнением Менделеева-Клапейрона

$pV=\nu RT$

Откуда, количество вещества (нормальное атмосферное давление 100 кПа, температура взята 10°C)

$\nu=\frac{pV}{RT}=\frac{10^5*5}{8.31*(273+10)}=213$ моль.

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT,$

где:

• $P$ - давление газа,
• $V$ - объем газа,
• $n$ - количество вещества (в молях),
• $R$ - универсальная газовая постоянная,
• $T$ - температура в Кельвинах.

Для нормального атмосферного давления (101325 Па) и температуры в градусах Цельсия (100°C = 373.15 K), универсальная газовая постоянная $R$ составляет примерно 8.31 Дж/(моль·К).

Сначала переведем температуру в Кельвины: $T = 100^\circ \text{C} + 273.15 = 373.15 \text{ K}$.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти количество вещества $n$:

$n = \frac{PV}{RT}.$

Подставляя известные значения, получим:

$n = \frac{(101325 \, \text{Па}) \times (5 \, \text{м}^3)}{(8.31 \, \text{Дж/(моль·К)}) \times (373.15 \, \text{К})}.$

Вычислив это выражение, получим количество вещества $n$ в молях.