Question

В баллоне объёмом 7,7 м3 находится 6 кг молекулярного кислорода при давлении 105 Па. Какова температура кислорода? Ответ выразите в градусах Кельвина и округлите до целых.

Answer 1

Ответ:

494 К

Объяснение:

Воспользуемся уравнением Менделеева-Клапейрона

$PV=\frac{m}{M}RT$

откуда выразим температуру

$T=\frac{MPV}{mR}=\frac{32*10^-^3*10^5*7.7}{6*8.31}=494$ К.

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Мы знаем, что масса молекулярного кислорода равна 6 кг, что эквивалентно 6000 г, а молярная масса кислорода (O₂) составляет примерно 32 г/моль. Чтобы найти количество вещества (n), мы можем разделить массу на молярную массу:

n = масса / молярная масса n = 6000 г / 32 г/моль n ≈ 187,5 моль

Подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

T = PV / (nR)

Подставим значения:

P = 105 Па V = 7,7 м³ n = 187,5 моль R = 8,314 Дж/(моль·К)

T = (105 Па * 7,7 м³) / (187,5 моль * 8,314 Дж/(моль·К))

Рассчитаем:

T ≈ 55,8 К

Таким образом, температура кислорода примерно равна 55,8 К (округлено до целых).