Question

В баллоне объемом 30 л находится газ. Если температура газа 27°С, а давление 166,2 кПа, то количество вещества в газе равно… .Универсальную газовую постоянную примите равной 8,31 Дж/моль∙К. Выберите один ответ: 1 моль 1,5 моль 2 моль 3 моль 2,5 моль

Answer 1

Ответ:

2 моля

Объяснение:

Воспользуемся уравнением Менделеева-Клапейрона:

$\displaystyle pV=\nu RT$

Искомое количество вещества отсюда:

$\displaystyle \nu=\frac{pV}{RT}=\frac{166200*0.03}{8.31*300}=2$ моля.

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT,$

где: $P$ - давление газа, $V$ - объем газа, $n$ - количество вещества (в молях), $R$ - универсальная газовая постоянная, $T$ - температура в Кельвинах.

Первым делом, нужно преобразовать температуру из градусов Цельсия в Кельвины:

$T(K) = T(°C) + 273.15.$

В данном случае: $T = 27°C + 273.15 = 300.15 K.$

Теперь мы можем подставить известные значения в уравнение:

$PV = nRT \Rightarrow n = \frac{PV}{RT}.$

Подставив значения: $P = 166.2 \, кПа = 166200 \, Па,$ $V = 30 \, л = 0.03 \, м^3,$ $R = 8.31 \, Дж/моль∙К,$ $T = 300.15 \, K,$

получаем:

$n = \frac{166200 \cdot 0.03}{8.31 \cdot 300.15} \approx 1.502.$

Округляя ответ до ближайшей десятой, получаем $1.5 \, моль.$

Итак, количество вещества в газе составляет примерно $1.5 \, моль.$ Ответ: 1,5 моль.