Question

Как изменится давление идеального газа, если при неизменной концентрации обсалютная температура газа увеличивается в 3 раза?

Answer 1

Объяснение:

Концентрация (молекул, вероятно?) неизменна, значит, плотность неизменна, значит можно считать, что имеем дело с изохорным процессом. При увеличении температуры в 3 раза давление возрастёт в 3 раза (закон Шарля).

Answer 2

Ответ:

Давление напрямую зависит от температуры, поэтому будет прямая зависимость, а именно чем больше температура, тем выше давление. С точки зрения формул получается то же самое:

$P=nkT$ - преобразованная формула основного уравнения МКТ (молекулярно-кинетической теории)

$PV=\frac{m}{M} RT$ - закон Клайперона-Менделеева

где $P$ - давление, $T$ - температура

В данном случае давление увеличится в 3 раза, то есть также как и температура. Вероятнее всего, здесь описывается процесс с постоянным объёмом, он же изохорный.

Ответ. в 3 раза увеличится давление

Answer 3

Для идеального газа справедливо уравнение состояния:

$PV = nRT$

Где:

• $P$ - давление газа,
• $V$ - объем газа,
• $n$ - количество вещества газа (количество молей),
• $R$ - универсальная газовая постоянная,
• $T$ - абсолютная температура в Кельвинах.

Если количество вещества газа ($n$) и объем газа ($V$) остаются неизменными, то мы можем выразить давление газа через температуру:

$P = \frac{nRT}{V}$

Если абсолютная температура ($T$) увеличивается в 3 раза, то новая температура ($T'$) будет равна $3T$. Подставив это значение в уравнение давления, получим:

$P' = \frac{nR(3T)}{V} = 3\frac{nRT}{V} = 3P$

Итак, если абсолютная температура газа увеличивается в 3 раза при неизменной концентрации и объеме, то давление газа также увеличится в 3 раза.