Question

в ведро налито 5 л холодной воды, температура которой 9 градусов. сколько кипятка нужно долить в ведро, чтобы получить теплую воду температурой 30 градусов. потерями энергии следует пренебречь​

Answer 1

Ответ будет: 1,5 л. (на всякий случай отправила полное решение)

Answer 2

Ответ:

1,5 л.правильный ответ

Answer 3

Чтобы рассчитать, сколько кипятка нужно добавить к холодной воде, чтобы получить теплую воду при заданных температурах, можно воспользоваться законом сохранения энергии.

Для этого можно воспользоваться формулой:

Q_потерянная + Q_приобретенная = 0,

где Q_потерянная - это количество тепла, которое потерялось в результате нагревания холодной воды, и Q_приобретенная - количество тепла, которое приобрела вода в результате смешивания с кипятком.

Количество тепла можно рассчитать с использованием следующей формулы:

Q = m * c * ΔT,

где Q - количество тепла, m - масса вещества, c - удельная теплоемкость вещества, ΔT - изменение температуры.

Поскольку потери энергии не учитываются, тепло, потерянное холодной водой, будет равно теплу, приобретенному кипятком:

m_воды * c_воды * ΔT_воды = m_кипятка * c_кипятка * ΔT_кипятка,

где m_воды - масса холодной воды, c_воды - удельная теплоемкость воды, ΔT_воды - изменение температуры воды, m_кипятка - масса добавляемого кипятка, c_кипятка - удельная теплоемкость кипятка, ΔT_кипятка - изменение температуры кипятка.

Подставляя известные значения (c_воды = 4.18 J/g°C, c_кипятка = 2.01 J/g°C, ΔT_воды = 30°C - 9°C = 21°C, ΔT_кипятка = 100°C - 30°C = 70°C) и массу холодной воды (5 л * 1000 г/л) в уравнение, можно выразить массу кипятка:

5 л * 1000 г/л * 4.18 J/g°C * 21°C = m_кипятка * 2.01 J/g°C * 70°C,

m_кипятка = (5 л * 1000 г/л * 4.18 J/g°C * 21°C) / (2.01 J/g°C * 70°C) ≈ 1500 г.

Таким образом, нужно добавить около 1500 г кипятка, чтобы получить теплую воду температурой 30°C.