Question

Для нагрева аллюминия массой 110г до 94 градусов Цельсия требуется количество тепла 9.1 кДж. Рассчитайте тепловой емкости собственного алюминия?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Q = c·m·Δt

c = Q / (m·Δt) = 9 100 / (0,110·94) ≈ 880 Дж/ (кг·°С)

Answer 2

Ответ:

880 Дж/(кг*ºС)

Объяснение:

Данные задачи: m (масса нагретого алюминия) = 110 г (0,11 кг); Δt (изменение температуры алюминия при нагреве) = 94 ºС; Q (затраченная тепловая энергия) = 9,1 кДж (9100 Дж).

Удельную теплоемкости алюминия выразим из формулы: Q = Cа * m * Δt, откуда Cа = Q / (m * Δt).

Вычисление: Cа = 9100 / (0,11 * 94) = 880 Дж/(кг*ºС).

Ответ: Согласно расчету алюминий имеет удельную теплоемкость 880 Дж/(кг*ºС).

Answer 3

Для расчета тепловой емкости (также известной как удельная теплоемкость) алюминия, мы можем использовать следующую формулу:

$Q = m \cdot c \cdot \Delta T$

где:

• $Q$ - количество тепла (в данном случае, 9.1 кДж)
• $m$ - масса вещества (110 г)
• $c$ - теплоемкость вещества
• $\Delta T$ - изменение температуры (в данном случае, $94 - 20 = 74$ градуса Цельсия)

Мы можем решить это уравнение относительно $c$:

$c = \frac{Q}{m \cdot \Delta T}$

Подставив данные, получим:

$c = \frac{9.1 \, \text{кДж}}{110 \, \text{г} \cdot 74 \, \text{°C}}$

Примечание: Обратите внимание, что теплоемкость алюминия может изменяться в зависимости от температуры, но в данном случае мы используем усредненное значение.

Выполняя вычисления:

$c \approx 0.115 \, \frac{\text{кДж}}{\text{г} \cdot \text{°C}}$

Итак, тепловая емкость собственного алюминия составляет около 0.115 кДж/(г·°C).