Question

какое количество теплоты нужно потратить, чтоб в стальной кастрюле массой 700г Нагреть Нагреть 2 кг воды от 20 градусов до 70 градусов?​

Answer 1

Ответ:

Количество теплоты, необходимое для нагрева тела, составляет Q==c*m*(tк-tн), где c- удельная теплоемкость тела, m- масса тела, tк и tн - соответственно конечная и начальная температура тела. Поскольку для воды с=4200 Дж/(кг/град), то Q=4200*1*(20-10)=42000 Дж =42 кДж.

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем воспользоваться формулой для расчета тепловой энергии:

$Q = m \cdot c \cdot \Delta T$

где:

• $Q$ - тепловая энергия (джоули)
• $m$ - масса вещества (кг)
• $c$ - удельная теплоемкость вещества (джоуль/(кг·°C))
• $\Delta T$ - изменение температуры (°C)

Для стали удельная теплоемкость $c$ составляет около 500 Дж/(кг·°C), а для воды - примерно 4186 Дж/(кг·°C).

Масса стальной кастрюли $m_1 = 700$ граммов, что составляет $0.7$ кг.

Масса воды $m_2 = 2$ кг.

Изменение температуры воды $\Delta T = 70 - 20 = 50$ °C.

Теперь можем рассчитать тепловую энергию, необходимую для нагрева воды:

$Q_2 = m_2 \cdot c_{\text{воды}} \cdot \Delta T$

$Q_2 = 2 \, \text{кг} \cdot 4186 \, \text{Дж/(кг·°C)} \cdot 50 \, \text{°C}$

$Q_2 = 418600 \, \text{Дж} \cdot 50$

$Q_2 = 20930000 \, \text{Дж}$

Теперь можем рассчитать тепловую энергию, необходимую для нагрева стальной кастрюли:

$Q_1 = m_1 \cdot c_{\text{стали}} \cdot \Delta T$

$Q_1 = 0.7 \, \text{кг} \cdot 500 \, \text{Дж/(кг·°C)} \cdot 50 \, \text{°C}$

$Q_1 = 35000 \, \text{Дж} \cdot 50$

$Q_1 = 1750000 \, \text{Дж}$

Итак, общее количество теплоты, которое нужно потратить, чтобы нагреть 2 кг воды от 20°C до 70°C в стальной кастрюле массой 700 г, составляет:

$Q_{\text{общ}} = Q_1 + Q_2 = 1750000 \, \text{Дж} + 20930000 \, \text{Дж} = 22680000 \, \text{Дж}$

Таким образом, нужно потратить около 22,68 мегаджоулей (МДж) теплоты.