Question

При изохорическим нагревании газа от 300 K до 420 K, его давление увеличился на 50 кПа. Каково было начальное давление газа?.please помогите ​

Answer 1

Ответ: 125 кПа

Объяснение: все на фото

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон идеального газа, который можно записать как:

$P_1 V = n R T_1$

где:

• $P_1$ - начальное давление газа,
• $V$ - объем газа (поскольку нагревание происходит изохорически, то объем остается постоянным),
• $n$ - количество вещества газа (постоянное для данного состояния),
• $R$ - универсальная газовая постоянная,
• $T_1$ - начальная температура газа.

Мы знаем, что при изменении температуры на $\Delta T$, изменение давления $\Delta P$ можно выразить как:

$\Delta P = n R \Delta T$

В данной задаче, газ нагревается от 300 K до 420 K, что соответствует изменению температуры на $\Delta T = 420 \, \text{K} - 300 \, \text{K} = 120 \, \text{K}$. Также известно, что изменение давления составляет $\Delta P = 50 \, \text{кПа}$.

Подставляя известные значения в формулу, мы получаем:

$50 \, \text{кПа} = n R \cdot 120 \, \text{K}$

Теперь нам нужно выразить количество вещества $n$ через начальное давление $P_1$ и универсальную газовую постоянную $R$:

$n = \frac{50 \, \text{кПа}}{R \cdot 120 \, \text{K}}$

Наконец, подставляя это значение $n$ в закон идеального газа, мы можем выразить начальное давление $P_1$:

$P_1 = \frac{n R T_1}{V} = \frac{50 \, \text{кПа}}{R \cdot 120 \, \text{K}} \cdot R \cdot 300 \, \text{K}$

Значение универсальной газовой постоянной $R$ можно найти в литературе, но часто используется значение около $8.31 \, \text{Па} \cdot \text{м}^3 / (\text{моль} \cdot \text{К})$.

Выполнив вычисления, вы получите начальное давление $P_1$.