Question

Какой объем занимает идеальный газ в количестве 4 моль при температуре 28 градусов и давлении 100 кПа? ​

Answer 1

Как-то так..........

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура газа.

Первым шагом нужно привести температуру к абсолютной шкале, используя уравнение:

T(K) = T(°C) + 273.15.

В данном случае, температура 28 градусов Цельсия будет равна:

T = 28 + 273.15 = 301.15 К.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT.

Подставим известные значения:

P = 100 кПа = 100000 Па, n = 4 моль, R = 8.314 Дж/(моль·К), T = 301.15 К.

Решим уравнение относительно V:

V = (nRT) / P.

Подставим значения:

V = (4 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 301.15 К) / 100000 Па.

Выполняя вычисления, получим:

V ≈ 0.0997 м³.

Таким образом, идеальный газ при заданных условиях будет занимать примерно 0.0997 м³ объема.