Question

Срочно помогите пожалуйста!!! балон ємкістю 100 л містить 5,76 кг кисню. При який температури виникає небезпека вибуху, якщо балон розрахован на тиск до 5.10 Па ​

Answer 1

Объяснение:

T=pM/VmR=5*10^5*32*10^-3/8.31*5.76*0,1=33

Answer 2

Для определения температуры, при которой возникает опасность взрыва баллона с кислородом, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$

где:

• $P$ - давление газа (в Па)
• $V$ - объем газа (в м³)
• $n$ - количество вещества газа (в мол)
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К})$)
• $T$ - температура (в К)

Мы знаем массу кислорода ($m$) в баллоне, которая равна 5.76 кг. Масса связана с количеством вещества ($n$) следующим образом:

$n = \frac{m}{M}$

где $M$ - молярная масса кислорода ($32 \, \text{г/моль}$).

Также, давление $P$ в баллоне связано с температурой и объемом:

$P = \frac{nRT}{V}$

Мы хотим найти температуру ($T$), при которой давление достигнет 5.10 Па.

Подставляя выражение для $n$ в уравнение для давления и решая относительно $T$, получаем:

$T = \frac{PV}{nR}$

Подставляя известные значения:

$T = \frac{(5.10 \, \text{Па}) \cdot (100 \, \text{л})}{\left(\frac{5.76 \, \text{кг}}{32 \, \text{г/моль}}\right) \cdot (8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К}))}$

Рассчитываем:

$T \approx 660 \, \text{К}$

Таким образом, опасность взрыва баллона с кислородом возникает при температуре около 660 К (приблизительно 387°C).