Question

ПОМОГИТЕ!!!!!!!!!!! ПОЖАЙЛУСТА Визначити тиск, при якому 1 м 3 газу при температурі 60°С містить 2,4·10 26 молекул.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

V = 1 м³

t = 60°;     T = 273+60 = 333 К

N = 2,4·10²⁶

______________

p - ?

По основному уравнению МКТ

p = n·k·T

p = (N/V)·k·T

p = (2,4·10²⁶/1)·1,37·10⁻²³·333 ≈ 1,1·10⁶ Па    или   1,1 МПа

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

Уравнение Менделеева-Клапейрона (состояния идеального газа)

PV=νRT

ν = N/Na = 2.4*10^26/6*10^23 = 400 моль

P=νRT/V = 400*8.31*(60+273)/1 ≈ 1.1 МПа

Answer 3

Для визначення тиску, при якому 1 м³ газу при певній температурі містить певну кількість молекул, можна використовувати ідеальний газовий закон:

PV = nRT

де:

• P - тиск (у паскалях);
• V - об'єм газу (у м³);
• n - кількість молекул газу (у молекулах);
• R - газова стала (приблизно 8.314 Дж/(моль·К));
• T - температура (у Кельвінах).

Спочатку перетворимо температуру з градусів Цельсія у Кельвіни:

T = 60°C + 273.15 = 333.15 K

Тепер, ми знаємо кількість молекул (n) і температуру (T), а газову сталу (R) вже зазначено. Залишається визначити об'єм (V). Ми хочемо знати тиск (P), при якому об'єм дорівнює 1 м³, тобто V = 1 м³.

Підставимо всі ці значення в ідеальний газовий закон і вирішимо для P:

P = (nRT) / V

P = (2.4 * 10^26 молекул * 8.314 Дж/(моль·К) * 333.15 K) / 1 м³

P = 6.63 * 10^29 Па

Отже, тиск при якому 1 м³ газу при температурі 60°C містить 2.4 * 10^26 молекул, дорівнює приблизно 6.63 * 10^29 Па.