Question

Физика Газ при нормальном давлении имел температуру 400 °С. Какое давление будет иметь газ если его охладили до 40 °С.

Answer 1

Нахрен оно тебе сдалось ,еб*л я в рот эту физику

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, вы можете использовать закон Бойля-Мариотта и закон Шарля, а также учитывать уравнение состояния идеального газа (уравнение состояния Гей-Люссака).

Закон Бойля-Мариотта гласит, что при постоянной температуре идеальный газ подчиняется следующему отношению:

$P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2$,

где $P_1$ и $P_2$ - начальное и конечное давление соответственно, а $V_1$ и $V_2$ - начальный и конечный объем соответственно.

Закон Шарля гласит, что при постоянном давлении идеальный газ подчиняется следующему отношению:

$\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}$,

где $T_1$ и $T_2$ - начальная и конечная температура соответственно.

Сначала нужно привести температуры к абсолютной шкале, используя шкалу Кельвина, где 0 К (-273,15°C) соответствует абсолютному нулю:

$T_1 = 400°C + 273,15 = 673,15 K$,

$T_2 = 40°C + 273,15 = 313,15 K$.

Теперь мы можем использовать законы Бойля-Мариотта и Шарля, чтобы найти конечное давление $P_2$:

Из закона Шарля:

$\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}$,

$V_2 = \frac{T_2}{T_1} \cdot V_1$,

$V_2 = \frac{313,15 K}{673,15 K} \cdot V_1$.

Из закона Бойля-Мариотта:

$P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2$,

$P_2 = \frac{P_1 \cdot V_1}{V_2} = \frac{P_1 \cdot V_1}{\frac{313,15 K}{673,15 K} \cdot V_1} = \frac{P_1 \cdot V_1}{\frac{313,15}{673,15}}$.

Теперь вы можете рассчитать конечное давление $P_2$, используя начальное давление $P_1$ и известное отношение температур:

$P_2 = \frac{P_1 \cdot V_1}{\frac{313,15}{673,15}}$.

Подставьте значения начального давления $P_1$ и объема $V_1$, чтобы получить конечное давление $P_2$.