Question

83.1кПа при давлении какой объем занимают 40 моль газа и температура 27°С​

Answer 1

Ответ:

pV=nRT, следовательно V=nRT/p=40моль*8.31Дж/моль*К*300к/83100Па=1.2м³

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$

где:

• $P$ - давление (в Паскалях)
• $V$ - объем (в м³)
• $n$ - количество молей газа (в молях)
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314 \, \text{Дж} / (\text{моль} \cdot \text{К})$)
• $T$ - абсолютная температура (в Кельвинах)

Давление ($P$) должно быть выражено в Паскалях, а температура ($T$) в Кельвинах. Для этого, давление в килопаскалях ($кПа$) следует перевести в Паскали:

$83.1 \, кПа = 83.1 \, \text{кПа} \cdot 1000 = 83100 \, Па$

Температуру ($T$) также следует перевести из градусов Цельсия ($°C$) в Кельвины ($K$):

$27°C = 27 + 273.15 = 300.15 \, K$

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для расчета объема ($V$):

$V = \frac{{nRT}}{P}$

Подставляем известные значения:

$V = \frac{{40 \, моль \cdot 8.314 \, \text{Дж} / (\text{моль} \cdot \text{К}) \cdot 300.15 \, K}}{83100 \, Па} \approx 1.203 \, м^3$

Ответ: 40 молей газа занимают при давлении 83.1 кПа и температуре 27°C примерно 1.203 м³ объема.