Question

При силе тока 10 А, никелирование детали занимает 3 часа. Известно, что деталь покрывают слоем толщиной 0,02 мм. Найдите площадь поверхности данной детали. 2. Через электролитическую ванну проходит ток 0,2 кА. Найдите количество серебра, которое выделится на катоде по прошествии часа.

Answer 1

Ответ:

1. m=kit; sh=kit; s=3*10^-7*10*10800/2*10-5=1620 м^2

2. m=kit; m=112*10^-8*200*3600=0.8 кг

Объяснение:

Answer 2

1. Для нахождения площади поверхности детали, которая была никелирована, можно использовать формулу:

Площадь = (Масса никеля) / (Плотность никеля * Толщина никелированного слоя)

Сначала найдем массу никеля. Зная, что никелирование производилось при силе тока 10 А в течение 3 часов, мы можем использовать закон Фарадея для вычисления количества никеля, выделившегося на аноде:

Масса никеля = (Молярная масса никеля) * (Заряд электронов) * (Время в секундах) / (Количество электронов на моль)

Молярная масса никеля (Ni) = 58,71 г/моль Заряд электронов = 1,602 x 10^-19 Кл (заряд одного электрона) Количество электронов на моль (зарядовый номер Ni) = 28 (поскольку у никеля зарядовый номер 28)

Теперь переведем время в секунды:

Время в секундах = 3 часа * 3600 секунд/час = 10 800 секунд

Теперь мы можем вычислить массу никеля:

Масса никеля = (58,71 г/моль) * (1,602 x 10^-19 Кл) * (10 800 секунд) / (28) ≈ 3,45 г

Теперь мы можем использовать полученную массу никеля, плотность никеля (8,908 г/см³) и толщину никелированного слоя (0,02 мм) для вычисления площади поверхности:

Площадь = (3,45 г) / (8,908 г/см³ * 0,02 см) ≈ 19,38 см²

Ответ: Площадь поверхности данной детали составляет примерно 19,38 квадратных сантиметров.

2. Для нахождения количества серебра, которое выделится на катоде, используем закон Фарадея. Закон Фарадея утверждает, что количество вещества, выделенного или осажденного на электроде, пропорционально заряду, прошедшему через электролитическую ванну.

Масса металла (M) осажденного на катоде можно выразить как:

M = (Q * Molar Mass) / (n * F)

Где:

• Q - количество заряда, прошедшего через электролит (в кулонах, C)
• Molar Mass - молярная масса серебра (Ag) в г/моль
• n - количество молей серебра (Ag)
• F - постоянная Фарадея (96,485 Кл/моль)

Сначала переведем силу тока из амперов в кулоны в секунду:

Ток (I) = 0,2 кА = 200 А

Теперь вычислим количество заряда (Q), прошедшего через электролит за час:

Q = I * время = 200 А * 3600 секунд = 720 000 Кл (кулонов)

Теперь мы можем вычислить количество молей серебра (n), которое осаждено на катоде:

n = (Q / F)

n = (720 000 Кл) / (96,485 Кл/моль) ≈ 7462,5 моль

Теперь вычислим массу серебра (M), выделенную на катоде:

M = (7462,5 моль * Молярная масса Ag) = (7462,5 моль * 107,87 г/моль) ≈ 805,26 г

Ответ: Примерно 805,26 г серебра выделится на катоде после прохождения тока 0,2 кА через электролитическую ванну в течение одного часа.