Question

Вычислите массу (г) соли полученной при полной нейтрализации гидроксида натрия массой 16 г раствором серной кислоты.​

Answer 1

Ответ:

m(Na2S04)=16*142/80=28,4 г.

Answer 2

Для вычисления массы соли, полученной при полной нейтрализации, мы можем использовать стехиометрические соотношения между реагентами. Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что каждый моль гидроксида натрия реагирует с одним молью серной кислоты, образуя один моль сульфата натрия (Na2SO4) и два моля воды (H2O).

1. Сначала определим количество молей серной кислоты: Масса серной кислоты (H2SO4) = 16 г Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль (21 + 32 + 416)

   Количество молей H2SO4 = Масса / Молярная масса = 16 г / 98 г/моль ≈ 0.163 моль

2. Так как каждый моль серной кислоты реагирует с одним молью гидроксида натрия, то количество молей гидроксида натрия также равно 0.163 моль.

3. Теперь найдем массу соли (Na2SO4): Масса Na2SO4 = Количество молей * Молярная масса Na2SO4 Молярная масса Na2SO4 = 223 + 32 + 416 = 142 г/моль

   Масса Na2SO4 = 0.163 моль * 142 г/моль ≈ 23.18 г

Итак, масса соли (Na2SO4), полученной при полной нейтрализации гидроксида натрия массой 16 г раствором серной кислоты, составляет приблизительно 23.18 г.