Question

Как изменится давление идеального одноатомного газа при увеличении его объема в 3 раза и уменьшении температуры в 2 раза?

Answer 1

Ответ:

Уменьшится в 6 раз.

Обяснить я не могу

Answer 2

Изменение давления идеального одноатомного газа можно рассмотреть с использованием уравнения состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление, V - объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в абсолютной шкале (Кельвины).

Давление идеального газа прямо пропорционально его температуре и обратно пропорционально его объему при постоянном количестве молей и константе R. Поэтому, если увеличить объем в 3 раза и уменьшить температуру в 2 раза, то:

1. Увеличение объема в 3 раза означает V_new = 3V_old.
2. Уменьшение температуры в 2 раза означает T_new = 0.5T_old.

Теперь мы можем рассмотреть, как изменится давление:

PV = nRT, (1) для начальных условий P_new * 3V_old = nR * 0.5T_old, (2) для новых условий

Теперь давление P_new в новых условиях можно найти, деля обе стороны уравнения (2) на 3V_old:

P_new = (nR * 0.5T_old) / (3V_old) = (nRT_old) / (6V_old) = P_old / 6.

Таким образом, давление идеального одноатомного газа уменьшится в 6 раз при увеличении его объема в 3 раза и уменьшении температуры в 2 раза при постоянном количестве молей.