Question

В закрытом контейнере давление воздуха 120 кПа и температура 127 ° С. Каким будет давление воздуха, если температура упадет упадет ли она до 7 ° C?ПОМОООООГИТЕ

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

дано P=120 кПа

T1=400 К

T2=280 К

P2- ?

так как V1=V2

P1/T1=P2/T2

P2=P1*T2/T1=120*280/400=84 кПа

==========

ответ P2=84 кПа

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать закон Бойля-Мариотта и закон Гей-Люссака, которые описывают зависимость давления и температуры газа. Однако важно помнить, что при изменении условий газа (в данном случае температуры), мы также должны учитывать, что газ идеальный.

Закон Бойля-Мариотта утверждает, что при постоянной температуре объем газа обратно пропорционален давлению. Закон Гей-Люссака гласит, что при постоянном объеме газа давление пропорционально абсолютной температуре в Кельвинах.

Используем формулы для этих законов:

1. Закон Бойля-Мариотта: P1 * V1 = P2 * V2
2. Закон Гей-Люссака: P1 / T1 = P2 / T2

Где: P1 - начальное давление (в данном случае 120 кПа) T1 - начальная температура (в данном случае 127 °C + 273,15 К = 400,15 К) P2 - конечное давление (что мы хотим найти) T2 - конечная температура (в данном случае 7 °C + 273,15 К = 280,15 К)

Теперь мы можем решить систему уравнений:

1. P1 * V1 = P2 * V2
2. P1 / T1 = P2 / T2

Для начала, найдем V1, объем газа при начальных условиях. Мы можем предположить, что количество газа остается постоянным, поэтому:

V1 = (P1 * V2) / P2

Теперь мы можем использовать закон Гей-Люссака, чтобы найти P2:

(P1 / T1) = (P2 / T2)

P2 = (P1 * T2) / T1

Теперь подставим известные значения:

P2 = (120 кПа * 280,15 К) / 400,15 К

P2 ≈ 83,86 кПа

Таким образом, давление воздуха в закрытом контейнере упадет до примерно 83,86 кПа, если температура упадет до 7 °C.