Question

Какая масса 5%-ного раствора нитрата меди(II) прореагирует с 250 г 8%-ного раствора гидроксида натрия? ​

Answer 1

Дано:
w(Cu(NO3)2)=5%=0,05
m р(NaOH)=250 г
w(NaOH)=10%=0,1
Найти:
m р(Cu(NO3)2)
Решение:
Cu(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)2
m в(NaOH)=m р*w=250 г*0,1=25 г
n(NaOH)=m/M=25 г/40 г/моль=0,625 моль
n(NaOH):n(Cu(NO3)2)=2:1
n(Cu(NO3)2)=0,625 моль/2=0,313 моль
m в(Cu(NO3)2)=n*M=0,313 моль*188 г/моль=59 г
m р(Cu(NO3)2)=m в/w=59 г/0,05=1180 г
Ответ: 1180 г
:)

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала найти количество вещества в 8%-ном растворе гидроксида натрия (NaOH) и затем использовать химическое уравнение реакции между нитратом меди(II) (Cu(NO3)2) и гидроксидом натрия (NaOH), чтобы определить, сколько массы нитрата меди(II) прореагирует.

1. Найдем количество гидроксида натрия (NaOH) в 250 г 8%-ного раствора: Массовая доля NaOH в растворе = 8% = 0,08 Масса NaOH в растворе = 0,08 * 250 г = 20 г

2. Теперь определим количество моль гидроксида натрия (NaOH): Молярная масса NaOH = 23 г/моль (Na) + 16 г/моль (O) + 1 г/моль (H) = 40 г/моль Количество моль NaOH = Масса NaOH / Молярная масса NaOH = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль

3. Рассмотрим химическое уравнение реакции между Cu(NO3)2 и NaOH: Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3

Из уравнения видно, что 1 моль Cu(NO3)2 реагирует с 2 молями NaOH.

4. Теперь найдем количество моль Cu(NO3)2, которое будет реагировать с данным количеством NaOH: 0,5 моль NaOH × (1 моль Cu(NO3)2 / 2 моль NaOH) = 0,25 моль Cu(NO3)2

5. Найдем массу 5%-ного раствора Cu(NO3)2, содержащего 0,25 моль Cu(NO3)2: Молярная масса Cu(NO3)2 = 63,5 г/моль (Cu) + 2 × (14 г/моль (N) + 48 г/моль (O)) = 63,5 г/моль + 2 × (14 г/моль + 48 г/моль) = 63,5 г/моль + 2 × 62 г/моль = 187,5 г/моль Масса Cu(NO3)2 = Количество моль Cu(NO3)2 × Молярная масса Cu(NO3)2 = 0,25 моль × 187,5 г/моль = 46,875 г

Таким образом, масса 5%-ного раствора нитрата меди(II), которая прореагирует с 250 г 8%-ного раствора гидроксида натрия, составляет 46,875 г.