Question

Яка температура 20 моль газу, який при тискові 0,1 МПа займає об’єм 200 л?

Answer 1

Ответ: 120 K

Объяснение:

pV = vRT откуда T = pV / vR

T = 10⁵ * 0.2 / 20 * 8.31 = 120 K

p - давление

V - объем

v - количества вещества

R - универсальная газовая постоянная = 8,31 Дж / моль * К

T - температура

Answer 2

Для знаходження температури газу можна використовувати рівняння ідеального газу:

PV = nRT

де: P - тиск газу (у Паскалях, 1 МПа = 1000 кПа), V - об'єм газу (у метрах кубічних), n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала (приблизно 8.314 Дж/(моль·К)), T - температура газу (у Кельвінах).

Спочатку переведемо тиск в Паскалі, об'єм в метри кубічні та виразимо температуру:

P = 0.1 МПа = 0.1 * 10^6 Па V = 200 л = 0.2 м^3

Тепер ми можемо виразити T:

T = (P * V) / (n * R)

Тепер підставимо значення:

T = (0.1 * 10^6 Па * 0.2 м^3) / (20 моль * 8.314 Дж/(моль·К))

T = (2 * 10^4 Па * 0.2 м^3) / (20 моль * 8.314 Дж/(моль·К))

T = (4 * 10^4 Па·м^3) / (20 моль * 8.314 Дж/(моль·К))

T = (4 * 10^4 Па·м^3) / (166.28 Дж/К)

T ≈ 240.35 К

Отже, температура цього газу при тиску 0.1 МПа та об'ємі 200 л становить приблизно 240.35 Кельвінів.