Question

сила струму в електролітичній ванні 0,5 А. Визначте масу срібла, яка виділиться під час електролізу за 10 хв.Електрохімічний еквівалент срібла 1,12 мг/Кл)пж дуже треба​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

m=kIt=0.5*60*10*1.12=336мг

Answer 2

Щоб визначити масу срібла, яка виділиться під час електролізу, можна скористатися законом Фарадея, який стверджує, що маса речовини, яка виділяється або розчиняється під час електролізу, пропорційна кількості заряду, що пройшов через електроліт. Формула для розрахунку маси металу (M) в електролізі виглядає так:

$M = \frac{Q \times M_{\text{металу}}}{n \times F}$

Де:

• $M$ - маса металу, яка виділиться під час електролізу (в грамах),
• $Q$ - кількість заряду, що пройшов через електроліт (в Кл),
• $M_{\text{металу}}$ - електрохімічний еквівалент металу (в грамах на моль),
• $n$ - кількість електронів, яка потрібна для одного атома металу (зазвичай дорівнює кількості електронів, які бере участь у реакції),
• $F$ - число Фарадея (в Кл/моль), яке визначає кількість елементарних зарядів в одному мольові.

Ваші дані:

• Кількість заряду (Q) = 0,5 A × 10 min = 0,5 A × 600 s = 300 C (оскільки 1 A = 1 C/s),
• Електрохімічний еквівалент срібла ( $M_{\text{металу}}$ ) = 1,12 мг/Кл.

Для срібла $n = 1$, оскільки один атом срібла віддає один електрон.

Тепер підставимо ці значення в формулу і розрахунемо масу срібла:

$M = \frac{300 \, \text{C} \times 1,12 \, \text{мг/Кл}}{1 \times 9,65 \times 10^4 \, \text{Кл/моль}} \approx 0,372 \, \text{мг}$

Отже, під час електролізу в електролітичній ванні виділиться приблизно 0,372 мг срібла.