Question

Протягом якого часу необхідно проводити процес електролізу водного розчину сульфату цинку при силі струму 120 А щоб при цьому отримати 3,5 кг цинку.Срочноооо

Answer 1

Дано;

m=3,5 кг

I= 120 A

k=3,4×10^-7 кг/кл

Найти: t

m=k×I×t

t=m/l×k

t=8,58×10^4(с) =24 (часа)

Ответ t = 24 часа

Answer 2

Для розрахунку часу, необхідного для проведення процесу електролізу водного розчину сульфату цинку, за допомогою сили струму 120 А і отримання 3,5 кг цинку, використаємо закон Фарадея для електролізу.

Закон Фарадея для електролізу говорить, що маса речовини, яка виділяється або осаджується під час електролізу, прямо пропорційна кількості заряду, яку проходить через електроліт. Формула для розрахунку маси металу (M) при електролізі виглядає так:

M = (Q * Mz) / (n * F)

де: M - маса металу (в кількості моль); Q - кількість заряду, яка пройшла через електроліт (в кулонах); Mz - маса молекулірної одиниці металу (у г/моль); n - кількість електронів, які передаються під час електролізу; F - число Фарадея (96,485 Кл/моль).

Спершу знайдемо кількість молей цинку, яку необхідно виділити, використовуючи молекулярну масу цинку (Mz), яка дорівнює приблизно 65,38 г/моль:

M = (3,5 кг * 1000 г/кг) / 65,38 г/моль ≈ 53,51 моль

Тепер, знаючи кількість молей цинку (n), можемо розрахувати кількість заряду (Q), яка пройде через електроліт:

n = 2 (з огляду на те, що цинк має заряд +2) Q = n * M * F = 2 * 53,51 моль * 96485 Кл/моль ≈ 10351 Кл

Нарешті, розрахуємо час електролізу (t) за допомогою сили струму (I):

Q = I * t t = Q / I = 10351 Кл / 120 А ≈ 86,26 секунд

Отже, для отримання 3,5 кг цинку при силі струму 120 А необхідно приблизно 86,26 секунд проводити процес електролізу водного розчину сульфату цинку.