Question

10 г кисню знаходяться під тиском 3·105 Па за температури 10°С. Після нагрівання при постійному тиску кисень зайняв об’єм 5 л. Знайдіть початковий об’єм і кінцеву температуру газу.

Answer 1

Ответ:

$55555351 \sqrt[2 {5 \\ }^{?} ]{?}$

Answer 2

Це задача із закону Бойля-Маріотта та закону Гей-Люссака для ідеального газу. Почнемо з закону Бойля-Маріотта:

$P_1 \cdot V_1 / T_1 = P_2 \cdot V_2 / T_2$

Де $P_1$, $V_1$, $T_1$ - початковий тиск, об'єм і температура газу, а $P_2$, $V_2$, $T_2$ - кінцевий тиск, об'єм і температура газу.

Ви починали з $V_1 = 10 \, \text{г}$ кисню під тиском $P_1 = 3 \times 10^5 \, \text{Па}$ при температурі $T_1 = 10^\circ \text{C}$. Після нагрівання об'єм став $V_2 = 5 \, \text{л}$, а тиск лишається тим же.

Спростимо рівняння, враховуючи одиниці:

$10 \times 3 \times 10^5 / (10 + 273) = 5 \times P_2 / T_2$

Розглянемо тепер закон Гей-Люссака, який виглядає так:

$(P_1 \cdot V_1) / T_1 = (P_2 \cdot V_2) / T_2$

Підставимо відомі значення:

$(3 \times 10^5 \cdot 10) / (10 + 273) = P_2 \cdot 5 / T_2$

Тепер вирішимо цю систему рівнянь для знаходження $T_2$ та $P_2$. Ваші початкові умови і кінцевий результат повинні вийти.