Question

кисень масою 10 г міститься в балоні під тиском 0,303 мпа і за температури 10 градусів. після нагрівання за постійного тиску він зайняв об’єм 10 л. знайдіть початковий об’єм і кінцеву температуру газу

Answer 1

Ответ:

см фото

Объяснение:

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі використаємо ідеальний газовий закон: PV = nRT, де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість речовини газу, R - газова стала, T - температура.

Спочатку знайдемо кількість речовини газу за допомогою формули n = m/M, де m - маса газу, M - молярна маса газу. n = 10 г / 32 г/моль = 0,3125 моль.

Тепер знайдемо початковий об'єм газу за допомогою початкових умов: V1 = (nRT1) / P1, де V1 - початковий об'єм газу, T1 - початкова температура, P1 - початковий тиск. Підставляємо відомі значення: V1 = (0,3125 моль * 0,303 МПа * 283 К) / 0,303 МПа = 89,15 л.

Тепер знайдемо кінцеву температуру газу за допомогою формули T2 = (P1 * V1 * T1) / (P2 * V2), де T2 - кінцева температура, P2 - кінцевий тиск, V2 - кінцевий об'єм. Підставляємо відомі значення: T2 = (0,303 МПа * 89,15 л * 283 К) / (0,303 МПа * 10 л) = 800,85 К.

Отже, початковий об'єм газу дорівнює 89,15 л, а кінцева температура газу - 800,85 К.