Question

газ знаходився при температурі 27° під тиском 100000Па та займає об'єм 2л.внаслідок нагрівання на 100° тиск газу збільшився до 200000Па. визначте кінцевий об'єм газу.​

Answer 1

Ответ:

1.33 л

Объяснение:

T1=300 K    p1=10⁵ Па    V1=2*10⁻³ м³    ΔT=100 K    p2=2*10⁵ Па    V2=?

===

p1*V1/T1=p2*V2/(T1+ΔT)

V2=p1*V1*(T1+ΔT)/(p2*T1)=10⁵*2*10⁻³*(300+100)/(2*10⁵*300)=1.33*10⁻³ м³

=============================

Answer 2

Для вирішення цієї задачі можна використовувати закон Бойля-Маріотта, який стверджує, що тиск і об'єм ідеального газу при постійній кількості речовин і температурі зворотно пропорційні один одному. Закон Бойля-Маріотта можна виразити формулою:

P₁ * V₁ = P₂ * V₂

де: P₁ - початковий тиск газу (в Паскалях) V₁ - початковий об'єм газу (в літрах) P₂ - кінцевий тиск газу (в Паскалях) V₂ - кінцевий об'єм газу (в літрах)

За початкових умов, газ знаходився при температурі 27° C, під тиском 100,000 Па і займав об'єм 2 літри, тобто: P₁ = 100,000 Па V₁ = 2 л

Після нагрівання на 100° C температура становитиме 127° C, і тиск газу збільшиться до 200,000 Па, тобто: P₂ = 200,000 Па

Тепер ми можемо знайти кінцевий об'єм газу (V₂), підставивши ці значення в формулу закону Бойля-Маріотта:

P₁ * V₁ = P₂ * V₂

100,000 Па * 2 л = 200,000 Па * V₂

200,000 Па * V₂ = 200,000 Па * 2 л

Тепер поділімо обидві сторони на 200,000 Па, щоб знайти V₂:

V₂ = (200,000 Па * 2 л) / 200,000 Па

V₂ = 2 л

Кінцевий об'єм газу після нагрівання залишається 2 літри.