Question

До какой температуры нагреется 100г воды если в нее положить горячую серебрянную ложку массой 50г с начальной температурой 80 градусов.начальная температура воды 20 градусов Пожалуйста​

Answer 1

Ответ:

21,63 ~ 21,6 градусов цельсия

Объяснение:

во вложении

если использовать теплоемкость серебра 250 то ответ 21,73 ~ 21,7 градуса

Answer 2

Дано: mв=100г=0,1 кг; mс=50 г=0,05 кг; tв=20 °С; tc=80 °С;

св=4200 Дж/кг*°С; сc=250 Дж/кг*°С; t - ?

------------------------

Нагревание воды:

Q1=cв * mв * (t - tв)

Тепло от ложки:

Q2=cc * mc * (tc - t)

Если нет потерь тепла, то Q1=Q2.

cв * mв * (t - tв)=сс * mc * (tc - t)

4200 * 0,1 * (t - 20)=250 * 0,05 * (80 - t)

420t - 8400= - 12,5t + 1000

432,5 * t=9400;

t=21,73 °С;  это общая температура после теплового обмена.

Вода же нагреется на

21,73 - 20=1,73 °С или до 21,73°С -  это ответ.

Answer 3

Чтобы рассчитать, до какой температуры нагреется 100 г воды, если в нее положить горячую серебрянную ложку массой 50 г с начальной температурой 80 градусов, можно использовать закон сохранения энергии.

Для этого можно воспользоваться формулой:

Q1 = m1 * c1 * ΔT1

Q2 = m2 * c2 * ΔT2

где: Q1 - количество тепла, переданное воде Q2 - количество тепла, переданное ложке m1 - масса воды m2 - масса ложки c1 - удельная теплоемкость воды c2 - удельная теплоемкость серебра ΔT1 - изменение температуры воды ΔT2 - изменение температуры ложки

Для воды: m1 = 100 г c1 = 4.18 Дж/(г·°C) (удельная теплоемкость воды) ΔT1 - это то, что мы хотим найти.

Для ложки: m2 = 50 г c2 = 0.24 Дж/(г·°C) (удельная теплоемкость серебра) ΔT2 = начальная температура ложки - конечная температура ложки

Начальная температура воды (T1) = 20°C Начальная температура ложки (T2) = 80°C (по условию)

Итак, мы хотим найти ΔT1 и T1.

Сначала выразим ΔT2 для ложки: ΔT2 = T2 - T1 ΔT2 = 80°C - T1

Теперь используем закон сохранения энергии:

Q1 = Q2

m1 * c1 * ΔT1 = m2 * c2 * ΔT2

Подставим известные значения:

100 г * 4.18 Дж/(г·°C) * ΔT1 = 50 г * 0.24 Дж/(г·°C) * (80°C - T1)

Теперь решим уравнение относительно ΔT1:

100 г * 4.18 Дж/(г·°C) * ΔT1 = 50 г * 0.24 Дж/(г·°C) * (80°C - T1)

418 ΔT1 = 1200 (80 - T1)

418 ΔT1 = 9600 - 1200T1

Теперь выразим ΔT1:

ΔT1 = (9600 - 1200T1) / 418

Теперь можно решить это уравнение, чтобы найти ΔT1:

ΔT1 ≈ 22.96°C

Теперь мы знаем, на сколько градусов нагреется вода. Для того чтобы найти конечную температуру воды (T1), просто вычтем ΔT1 из начальной температуры воды:

T1 = 20°C - ΔT1 ≈ 20°C - 22.96°C ≈ -2.96°C

Таким образом, если вы положите горячую серебрянную ложку массой 50 г с начальной температурой 80°C в 100 г воды с начальной температурой 20°C, то конечная температура воды будет около -2.96°C (примерно 3°C ниже нуля градусов Цельсия).