Question

сколько молекулы воздуха содержится в единице объёма 1 м^3 нормальных условиях при нормальных условиях давлениях 100 кПа а от температура 273 к​

Answer 1

Ответ:

2.69*10²⁵

Объяснение:

V=1 м³   p=10⁵ Па    T=273 K    N=?

===

p=n*k*T=(N/V)*k*T    (k - постоянная Больцмана)

N=p*V/(k*T)=10⁵*1/(1.36*10⁺²³*273)≈2.69*10²⁵

===========================================

Answer 2

Для расчета количества молекул воздуха в единице объема (1 м^3) при нормальных условиях давления (100 кПа) и температуре (273 К), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа. Уравнение состояния идеального газа имеет вид:

PV = nRT

где: P - давление (в Паскалях, Па) V - объем (в м^3) n - количество молекул (в молях) R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)) T - абсолютная температура (в Кельвинах)

Сначала давление P необходимо перевести из кПа в Па:

100 кПа = 100,000 Па

Теперь у нас есть значения P (100,000 Па) и T (273 K), а также известные значения R (8.314 Дж/(моль·К)) и V (1 м^3). Мы хотим найти n (количество молекул).

Давление P и объем V остаются постоянными, поэтому мы можем записать:

n = (PV) / (RT)

n = (100,000 Па * 1 м^3) / (8.314 Дж/(моль·К) * 273 K)

n ≈ 44.6 моль

Теперь, чтобы найти количество молекул в 44.6 молях воздуха, мы можем использовать постоянное число Авогадро, которое равно приблизительно 6.022 × 10^23 молекул в одном моле. Таким образом:

Количество молекул = n * NA Количество молекул = 44.6 моль * (6.022 × 10^23 молекул/моль) ≈ 2.68 × 10^25 молекул

Итак, в 1 м^3 воздуха при нормальных условиях давления и температуры содержится примерно 2.68 × 10^25 молекул.