Question

ПжпжпжпжпжпжпжпжпжпжПомогите В баллоне объемом 24 л содержится 1,2 Г углекислого газа. Баллон выдерживать давление 3•10^6  Па. При какой температуре появляется опасность взрыва?

Answer 1

Ответ:

Т=318К

Объяснение:

V=24л=24×10^-3 м3

Р=3×10^6 Па

Т-?

формула: pv/t=const

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление (в паскалях), - \( V \) - объем (в м³), - \( n \) - количество вещества (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная (\(8.314 \, \text{Дж/(моль}\cdot\text{К)}\)), - \( T \) - температура (в кельвинах).

Для начала, давайте найдем количество молекул углекислого газа в баллоне, зная его объем и давление. Мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для этого:

\[ n = \frac{PV}{RT} \]

Затем мы можем использовать это количество молекул, чтобы найти массу углекислого газа, а затем использовать массу для вычисления молекулярной массы \( CO_2 \) и, следовательно, количество молекул \( CO_2 \) в системе.

Итак, начнем с вычисления количества молекул углекислого газа в баллоне:

\[ n = \frac{PV}{RT} \]

\[ n = \frac{(3 \times 10^6 \, \text{Па}) \times (24 \, \text{м}^3)}{(8.314 \, \text{Дж/(моль}\cdot\text{К)}) \times T} \]

Теперь мы знаем количество молекул \( CO_2 \). Опасность взрыва может возникнуть, когда давление внутри баллона становится слишком высоким. Давление определяется количеством молекул и их средней кинетической энергией, которая зависит от температуры. Таким образом, мы можем использовать закон Бойля и идеальное газовое уравнение для связи давления, объема и температуры:

\[ P_1V_1/T_1 = P_2V_2/T_2 \]

Где \( P_1 \) и \( T_1 \) - исходное давление и температура, \( P_2 \) и \( T_2 \) - конечное давление и температура.

Мы знаем, что начальное давление \( P_1 = 3 \times 10^6 \) Па и объем \( V = 24 \) м³. Теперь мы хотим узнать, при какой температуре (\( T_2 \)) давление становится критически высоким, и появляется опасность взрыва. Мы можем решить это уравнение относительно температуры \( T_2 \).

\[ T_2 = \frac{P_2V}{P_1} \]

Подставим известные значения и решим уравнение. Обратите внимание, что температура должна быть выражена в кельвинах.

\[ T_2 = \frac{(3 \times 10^6 \, \text{Па}) \times (24 \, \text{м}^3)}{P_2} \]

Теперь мы можем вычислить значение \( T_2 \), которое будет представлять температуру, при которой давление становится критически высоким, и возникает опасность взрыва.