Question

Сколько кг воздуха размещается в баллоне объемом 31 л при температуре 31 °С и давлении 10 7Па (10 в 7 степени)? Молярная масса воздуха равна 29 г/моль. Ответ округлите до сотых.​

Answer 1

Ответ:

вроде 150 кг , я когда-то решала подробную задачку и ответ был 150 кг

Answer 2

Ответ:

вроде m-150

Объяснение:

не знаю точно

Answer 3

Для решения задачи используем уравнение состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление (в Паскалях), - \( V \) - объем (в м³), - \( n \) - количество вещества (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная (\( R = 8.314 \, \text{Дж/(моль}\cdot\text{К)} \)), - \( T \) - температура (в Кельвинах).

Молярная масса воздуха \( M \) равна 29 г/моль, что равно 0.029 кг/моль.

Сначала переведем температуру в Кельвины: \( 31 °C + 273.15 = 304.15 \, \text{K} \).

Теперь, подставим данные в уравнение состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

\[ (10^7 \, \text{Па}) \cdot (0.031 \, \text{м}^3) = n \cdot (8.314 \, \text{Дж/(моль}\cdot\text{К)}) \cdot (304.15 \, \text{K}) \]

Найдем количество вещества \( n \):

\[ n = \frac{{(10^7 \, \text{Па}) \cdot (0.031 \, \text{м}^3)}}{{8.314 \, \text{Дж/(моль}\cdot\text{К}) \cdot 304.15 \, \text{K}}} \]

\[ n \approx 0.00124 \, \text{моль} \]

Теперь найдем массу воздуха в баллоне, умножив количество молекул на молярную массу:

\[ \text{Масса} = n \cdot M \]

\[ \text{Масса} \approx 0.00124 \, \text{моль} \cdot 0.029 \, \text{кг/моль} \]

\[ \text{Масса} \approx 0.00003596 \, \text{кг} \]

Ответ: примерно 0.00004 кг воздуха размещается в баллоне объемом 31 л при температуре 31 °C и давлении \(10^7\) Па.