Question

ПОМОГИ ПОЖАЛУЙСТА В сосуде находится газ под давлением 200 кПа при температуре 25° C. Найти концентрацию молекул.

Answer 1

Ответ:

4.86*10²⁵ м⁻³

Объяснение:

T=298 K    p=2*10⁵ Па    n=?

===

p=n*k*T

n=p/(k*T)=2*10⁵/(1.38*10⁻²³*298)=4.86*10²⁵ м⁻³

========================================

Answer 2

Для нахождения концентрации молекул газа в сосуде, можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем сосуда, - \( n \) - количество молекул газа (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная, - \( T \) - температура в кельвинах.

Давление (\( P \)) задано в килопаскалях (кПа), поэтому его нужно перевести в паскали (\( Pa \)), умножив на 1000:

\[ P = 200 \, кПа \times 1000 \, Па/кПа = 200000 \, Па \]

Температура (\( T \)) задана в градусах Цельсия, поэтому ее нужно перевести в кельвины, добавив 273.15:

\[ T = 25 \, °C + 273.15 = 298.15 \, K \]

Теперь мы можем переписать уравнение в следующем виде:

\[ PV = nRT \]

\[ (200000 \, Па) \times V = n \times (8.314 \, Па \cdot м^3/(моль \cdot K)) \times (298.15 \, K) \]

Теперь мы можем решить это уравнение относительно \( n \) (количество молекул газа). После нахождения \( n \), мы можем использовать число Авогадро, чтобы перейти от молей к молекулам. Одна моль состоит из приблизительно \( 6.022 \times 10^{23} \) молекул.

\[ n = \frac{{200000 \, Па \times V}}{{8.314 \, Па \cdot м^3/(моль \cdot K) \times 298.15 \, K}} \]

\[ n_{\text{молекулы}} = n \times 6.022 \times 10^{23} \]

Где \( V \) — объем сосуда, который, к сожалению, не предоставлен в вашем вопросе. Если у вас есть значение объема, вы можете использовать его в вычислениях. Если объем неизвестен, уравнение не может быть решено полностью. Если есть другие известные условия или ограничения, уточните их, чтобы я мог предоставить более точный ответ.