Question

давление газа в закрытом сосуде при температуре 27 градусов градусов Цельсия составляет 900 кПа каким будет давление газа при нагревании до 227 градусов в Цельсии ​

Answer 1

Ответ:

1,5 МПа

Объяснение:

T1=300 K     p1=9*10⁵ Па    T2=500 K     p2=?

===

V=const

p1/T1=p2/T2

p2=p1*T2/T1=9*10⁵*500/300=1.5*10⁶ Па

================================

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Бойля-Мариотта и закон Шарля, которые описывают зависимость давления и объема газа от температуры.

Закон Бойля-Мариотта гласит, что при постоянной температуре давление газа обратно пропорционально его объему. Математически это выражается уравнением:

\[P_1V_1 = P_2V_2,\]

где \(P_1\) и \(V_1\) - начальное давление и объем, \(P_2\) и \(V_2\) - конечное давление и объем.

Закон Шарля утверждает, что при постоянном давлении объем газа пропорционален его температуре в абсолютной шкале (в Кельвинах):

\[\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2},\]

где \(T_1\) и \(T_2\) - начальная и конечная температуры в Кельвинах.

Давление газа измеряется в паскалях (Па), а температура в Кельвинах (K). Температуру в градусах Цельсия можно преобразовать в Кельвины, добавив 273.15.

Давление газа при температуре \(T_1\) (27 градусов Цельсия) равно 900 кПа. Мы можем использовать эту информацию и законы газов для нахождения давления газа при температуре \(T_2\) (227 градусов Цельсия).

Шаги решения:

1. Преобразовать температуры в Кельвины: \[T_1 = 27 + 273.15 = 300.15 \, K\] \[T_2 = 227 + 273.15 = 500.15 \, K\]

2. Использовать закон Шарля для нахождения \(V_2\), нового объема газа при температуре \(T_2\): \[\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}\] \[V_2 = \frac{V_1 \cdot T_2}{T_1}\]

3. Использовать закон Бойля-Мариотта для нахождения \(P_2\), нового давления газа при температуре \(T_2\): \[P_1V_1 = P_2V_2\] \[P_2 = \frac{P_1 \cdot V_1}{V_2}\]

Теперь мы можем подставить значения и решить уравнения. Пожалуйста, учтите, что все единицы измерения должны быть согласованы (например, преобразовать кПа в Па).