Question

ПОМОГИТЕЕ ПРОШУ!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! В баллоне объемом 1,2 м3 содержится 10 кг азота и 4 кг. водорода при температуре 300 К. Определить давление и молярную массу газовой смеси в баллоне, температура повысится на 273°С при постоянном давлении?

Answer 1

Ответ:

M = M(N2)*w(N2) + M(H2)*w(H2) = 28*10/14 + 2*4/14 = 20.6 г/моль

P*V = n*R*T

n = 10/28 + 4/2 = 0.857 Кмоль

P = 857*8.314*300/1.2 = ...Па

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Сначала найдем количество молей каждого газа в баллоне. Для этого воспользуемся молярной массой каждого газа: n(азот) = m(азот) / M(азот) = 10кг / M(азот) n(водород) = m(водород) / M(водород) = 4кг / M(водород)

Молярную массу газовой смеси можно найти, сложив массы каждого газа и поделив на общее количество молей: M(смесь) = (m(азот) + m(водород)) / (n(азот) + n(водород))

Теперь найдем давление в баллоне при новой температуре. Так как давление остается постоянным, то у нас есть P1V1 = P2V2, где P1, V1 - текущее давление и объем баллона, P2, V2 - новое давление и объем баллона.

Теперь подставим все значения в соответствующие формулы и решим задачу:

1. Найдем количество молей каждого газа: n(азот) = 10кг / M(азот) n(водород) = 4кг / M(водород)

2. Найдем молярную массу газовой смеси: M(смесь) = (10кг + 4кг) / (n(азот) + n(водород))

3. Выразим новое давление через текущее давление и объем баллона: P1 * 1.2м^3 = P2 * 1.2м^3

4. Получим новое давление: P2 = P1 * 1.2м^3 / 1.2м^3

5. Температуру также нужно перевести в Кельвины, прибавив 273 градуса: T2 = 300К + 273К

В итоге получим значения нового давления и молярной массы газовой смеси в баллоне.