Question

Сколько тепла потребуется чтобы превратить в пар лёд массой 10г при температуре -10 градусов?​

Answer 1

Ответ:

температура кипения эфира = 35°С, значит сначала его надо нагреть

удельная теплоемкость эфира c=3340 Дж/(кг • °C)

множим ее на массу 0,2 кг и на разницу температур (35-5)

у эфира удельная теплота парообразования = 3,5х10^5 Дж/кг

умножаешь на 0,2 кг, получаешь количество тепла

Answer 2

Чтобы рассчитать количество тепла, необходимого для превращения льда массой 10 г при температуре -10 градусов в пар, нужно учесть два этапа: нагревание льда до температуры плавления и изменение агрегатного состояния воды с льда на пар.

1. Нагревание льда: Теплоемкость льда равна 2,09 Дж/(г·°C), значит, для нагревания 10 г льда на 1 градус Цельсия потребуется 10 г * 2,09 Дж/(г·°C). В данном случае мы хотим нагреть лед с -10°C до 0°C, то есть количество тепла для этого этапа будет равно: Q1 = (10 г) * (2,09 Дж/(г·°C)) * (0°C - (-10°C))

2. Плавление льда: Для перехода льда от твердого состояния к жидкому нужно добавить теплое количество тепла, которое называется удельной теплотой плавления. Удельная теплота плавления для льда составляет 334 Дж/г. Объем льда с массой 10 г равен его массе поделенной на плотность льда, которая составляет примерно 0,92 г/см³. Таким образом, масса льда равна 10 г, плотность льда равна 0,92 г/см³, а объем льда будет: V = (10 г) / (0,92 г/см³) = 10,87 см³

Тепло, необходимое для плавления льда, зависит от количества вещества, а не от его массы. Для расчета используется следующая формула: Q2 = (количество вещества льда) * (удельная теплота плавления)

Количество вещества льда можно рассчитать, зная его массу и молярную массу воды. Молярная масса воды H2O равна примерно 18 г/моль. Тогда количество вещества льда будет: моль = (10 г) / (18 г/моль)

Тепло, необходимое для плавления льда, будет равно: Q2 = (моль) * (удельная теплота плавления)

Теперь мы можем рассчитать общее количество тепла, необходимого для превращения льда массой 10 г при температуре -10 градусов в пар: Q = Q1 + Q2

Остается только вставить значения в формулу и выполнить вычисления.