Question

Определите температуру 1 моля углекислого газа находящегося в сосуде обьемом 0,01 в 3 степени, при давлении 2Мпа Округлить до целого

Answer 1

Объяснение:

вроде должно быть правильно

Answer 2

Для определения температуры 1 моля углекислого газа в сосуде объемом 0,01 м^3 при давлении 2 МПа, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, также известное как уравнение Клапейрона. Уравнение Клапейрона связывает давление, объем, количество вещества и температуру идеального газа.

Уравнение Клапейрона: PV = nRT

Где: P - давление газа V - объем газа n - количество вещества газа (в молях) R - универсальная газовая постоянная T - температура газа

Чтобы определить температуру, нам нужно переставить уравнение Клапейрона и решить его относительно T:

T = PV / (nR)

В данном случае, у нас есть следующие значения: P = 2 МПа = 2 * 10^6 Па V = 0,01 м^3 n = 1 моль R = 8,314 Дж/(моль·К)

Подставляя значения в уравнение, получаем:

T = (2 * 10^6 Па) * (0,01 м^3) / (1 моль * 8,314 Дж/(моль·К))

Выполняя вычисления, получаем:

T ≈ 240,6 К

Округляя до целого числа, получаем:

Температура 1 моля углекислого газа при давлении 2 МПа и объеме 0,01 м^3 составляет примерно 241 К.