Question

Визначте густину повітря при нормальних умовах*, якщо швидкість руху його молекул становить 480 м/с. Даю 40б. *нормальні умови (н.у.) - стандартні фізичні умови, які характеризуються нормальним атмосферним тиском (760 мм.рт.ст.) і температурою 0 градусів за шкалою Цельсія.

Answer 1

Ответ: 1,25 кг/м^3

Объяснение: Объяснение на фото

Answer 2

Для визначення густини повітря при нормальних умовах, ми можемо скористатися ідеальним газовим законом, який встановлює зв'язок між тиском (P), об'ємом (V), кількістю речовини (n) та температурою (T) газу. Закон можна записати у вигляді:

PV = nRT,

де R - універсальна газова стала.

У нормальних умовах, тиск (P) дорівнює 760 мм ртутного стовпа, температура (T) дорівнює 0 градусів Цельсія (або 273,15 К), а ми маємо знати швидкість руху молекул (v).

Швидкість руху молекул пов'язана з середньою квадратичною швидкістю (v_avg) за формулою:

v_avg = sqrt(3kT/m),

де k - стала Больцмана, T - температура в кельвінах, m - маса однієї молекули газу.

Зная, що маса повітря є величиною, залежною від кількості речовини (n) і молярної маси (M), можемо виразити масу (m) так:

m = M/n.

Отже, зв'язок між швидкістю руху молекул (v) і масою (m) визначається так:

v = v_avg = sqrt(3kT/(M/n)) = sqrt(3kTM/n),

де M/n - молярна маса газу.

Знаючи швидкість руху молекул (v), ми можемо виразити температуру (T) так:

T = v^2 * m / (3k).

Тепер ми можемо визначити густину повітря (ρ) за формулою:

ρ = m/V = (M/n) / (V/n) = M/V,

де M/V - молярний об'єм газу.

Тому, щоб визначити густину повітря при нормальних умовах, нам потрібно знати молярну масу повітря.

Молярна маса повітря складається з суми молярних мас його компонентів, а саме кисню (O