Question

При электролизе масса никеля, выделившегося на катоде, равна 3,5 г. Определи, какое напряжение было подано к электролитической ванне с сопротивлением 2 Ом, если данный процесс протекал в течение 1 часа. (kникеля = 0,30 ⋅ 10–6 кг/Кл) m = 0,5 г R = 2 Ом t = 4 часа kникеля = 0,30 ⋅ 10–6 кг/Кл U =(округли до целого числа)ОМ СРОЧНО ПРОШУ ​

Answer 1

Ответ:

см фото

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать законы электролиза и формулу, связывающую массу вещества, выделившегося на электроде, с затраченным зарядом и электролитической константой.

Данные:

m = 3,5 г (масса никеля выделившегося на катоде) R = 2 Ом (сопротивление электролитической ванны) t = 1 час (время процесса) kникеля = 0,30 * 10^(-6) кг/Кл (электролитическая константа для никеля)

Решение:

1. Найдем затраченный заряд (Q) с помощью формулы Q = I * t, где I - сила тока: I = U / R, где U - напряжение Заметим, что U = I * R, следовательно, Q = U * t / R. 2. Теперь мы можем найти затраченный заряд Q: Q = U * t / R

3. Выразим массу вещества (m) через затраченный заряд (Q) и электролитическую константу (k): m = Q * k

4. Подставим известные значения и решим уравнение: m = U * t / R * k 3,5 г = U * 1 час / 2 Ом * 0,30 * 10^(-6) кг/Кл

5. Решим это уравнение относительно U: U = (m * R) / (t * k)

6. Подставим известные значения и решим: U = (3,5 г * 2 Ом) / (1 час * 0,30 * 10^(-6) кг/Кл)

Вычисления: U = 2,33 * 10^9 В (округлим до целого числа) U ≈ 2,33 * 10^9 В

Таким образом, напряжение, поданное к электролитической ванне, составляет примерно 2,33 * 10^9 В.