Question

Тиск газу в балоні при температурі 27 ºС дорівнює 240 кПа. Яким стане тиск після нагрівання газу на 100 ºС?

Answer 1

Ответ:

Дано:

P=240кПА=240000 ПА

t1=27; T1=300k

t2=127; T2=400k(Оскільки прийменник "на" тобто 27+100=127)

P2-?

___________________________________________________

Рішення:

За законом Шарля P1/T1=P2/T2

P2*T2=P1*T1

240 000 * 400 = 300 * P2

P2 * 300 = 96000000

P2 = 320000 Па = 320кПа

Объяснение:

Answer 2

Для відповіді на це питання нам знадобиться ідеальний газовий закон, який має вигляд:

PV = nRT,

де P - тиск газу, V - його об'єм, n - кількість речовини газу, R - універсальна газова стала, T - температура газу у кельвінах.

У цьому випадку, ми маємо два стану газу: початковий і кінцевий. Нехай P₁ і T₁ будуть початковий тиск і температура, а P₂ і T₂ - кінцевий тиск і температура.

Відношення двох законів ідеального газу можна записати так:

(P₁V₁) / T₁ = (P₂V₂) / T₂.

Ми знаємо, що T₁ = 27 ºC = 27 + 273 = 300 K і T₂ = 100 ºC = 100 + 273 = 373 K. Також ми знаємо, що P₁ = 240 кПа.

Застосуємо це в рівнянні:

(240 кПа * V₁) / 300 K = (P₂ * V₂) / 373 K.

Ми не знаємо значення об'єму в цьому випадку, але ми можемо врахувати, що кількість речовини і універсальна газова стала залишаються постійними. Отже, ми можемо записати:

(240 кПа * V₁) / 300 K = (P₂ * V₁) / 373 K.

Звідси ми можемо знайти P₂:

P₂ = (240 кПа * 373 K) / (300 K) = 298.8 кПа.

Тому, після нагрівання газу на 100 ºC, тиск у балоні становитиме приблизно 298.8 кПа.