Question

Сколько молекул газа содержится в колбе объёмом 250 см3, если при температуре 37 градусов Цельсия его давление составляет 50кПа?

Answer 1

Ответ:

..................................

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в кельвинах.

Сначала нужно привести температуру из градусов Цельсия в кельвины:

T(в К) = T(в °C) + 273.15.

Таким образом, температура газа составляет 37 °C + 273.15 = 310.15 К.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти количество молекул газа:

n = (PV) / (RT),

где P = 50 кПа = 50 000 Па, V = 250 см³ = 0.25 л = 0.25 дм³, R - универсальная газовая постоянная = 8.314 дж/(моль·К).

Подставляя значения в уравнение, получаем:

n = (50 000 Па * 0.25 дм³) / (8.314 дж/(моль·К) * 310.15 К).

Вычисляя это выражение, получим количество молекул газа в колбе.