Question

Під час електролізу за 30 хвилин на катоді виділилася мідь масою 0,3г. Якої сили електричний струм проходив через електроліт? Електрохімічний еквівалент міді 0,33 кг/Кл.​

Answer 1

Відповідь: 0,505 А

Пояснення:

Answer 2

Для визначення сили електричного струму, що проходив через електроліт під час електролізу, використаємо закон Фарадея. Закон Фарадея гласить, що кількість речовини, що виділяється або осаджується на електроді, пропорційна кількості електричного заряду, що пройшов через електроліт.

Ми знаємо, що маса виділеної міді дорівнює 0,3 г і що електрохімічний еквівалент міді становить 0,33 кг/Кл.

Кількість електричного заряду, що пройшов через електроліт, можна обчислити, використовуючи формулу:

Q = m / E

де Q - кількість заряду, m - маса речовини, що виділилася, E - електрохімічний еквівалент речовини.

Підставимо відомі значення:

Q = 0,3 г / 0,33 кг/Кл

Переведемо масу в кілограми:

Q = 0,0003 кг / 0,33 кг/Кл

Q = 0,0003 / 0,33 Кл

Q ≈ 0,000909 Кл

Отже, кількість електричного заряду, що пройшов через електроліт, дорівнює приблизно 0,000909 Кл.

Сила електричного струму (I) визначається як відношення кількості електричного заряду (Q) до часу (t):

I = Q / t

Замінюємо відомі значення:

I = 0,000909 Кл / 30 хв

Переведемо час в секунди:

I = 0,000909 Кл / (30 х 60 с)

I ≈ 0,000909 Кл / 1800 с

I ≈ 0,000000505 Кл/с

Отже, сила електричного струму, що проходила через електроліт під час електролізу, становить приблизно 0,000000505 Кл/с (або 5,05 х 10^(-7) Або Амп