Question

ДОПОМОЖІТЬ ШВИДКО БУДЬ ЛАСКА ДАЮ 50 БАЛЛІВ З дано та розв‘язуванням 7. Скільки часу тривав електроліз, якщо при силі струму 500 А на катоді виділилося 1,8 кг алюмінію?

Answer 1

Ответ:

t=38709c

Объяснение:

Дано:

I=500A

m=1.8кг

t-?

Розв'язання:

m=kIt

t=m/kI

k-електрохімічний еквівалент алюмінію=0.093*10^(-6)

t=1.8/(0.093*10^(-6)*500)=38709c

Відповідь: 38709c.

Answer 2

Щоб визначити час тривалості електролізу, ми можемо скористатися формулою:

Час = Кількість речовини / Швидкість утворення речовини

У цьому випадку нам дано, що на катоді виділилося 1,8 кг алюмінію. За підставою мольна маса алюмінію (Al) становить приблизно 26,98 г/моль.

1 кг = 1000 г

Отже, ми можемо визначити кількість молей алюмінію:

Маса алюмінію / Мольна маса алюмінію = Кількість молей алюмінію

1,8 кг * (1000 г/кг) / 26,98 г/моль ≈ 66,75 моль

Тепер ми повинні визначити швидкість утворення речовини. За визначенням, швидкість утворення речовини рівна кількості речовини, утвореної за одиницю часу. У нашому випадку, швидкість утворення речовини є струмом, який становить 500 А.

Тепер ми можемо обчислити час:

Час = Кількість речовини / Швидкість утворення речовини Час = 66,75 моль / 500 А

Час ≈ 0,1335 години

Отже, час тривалості електролізу становить приблизно 0,1335 години, або близько 8 хвилин і 1,25 секунди.