Question

Определите температуру аммиака NH3, находящегося под давлением 2,3*10^5 Па, если его объем 0,02 м^3, а масса 30г

Answer 1

Ответ:

Данные: Р (давление аммиака) = 2,1 * 105 Па; V (объем, который занимает аммиак) = 0,02 м3; m (масса взятого аммиака) = 0,03 кг.

Постоянные: М (молярная масса аммиака) = 0,017 кг/моль; R (универсальная газовая постоянная) = 8,31 Дж/(моль*К).

Температура газа аммиака определим по закону Менделеева — Клапейрона: Р * V = (m / M) * R * T и T = Р * V * М / (m * R).

Произведем вычисление: T = 2,1 * 105 * 0,02 * 0,017 / (0,03 * 8,31) = 286,4 К.

Ответ: Газ аммиак имеет абсолютную температуру 286,4 К.

Answer 2

Для определения температуры аммиака (NH3) по заданным параметрам (давлению, объему и массе), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа и формулу молярной массы.

Уравнение состояния идеального газа: PV = nRT,

где: P - давление (Па), V - объем (м^3), n - количество вещества (мол), R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура (К).

Молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль.

Шаги для решения:

1. Найдем количество вещества (n) аммиака, используя его массу и молярную массу. n = масса / молярная масса. n = 30 г / 17 г/моль.

2. Подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа и найдем температуру (T). PV = nRT. T = PV / (nR). T = (давление * объем) / (количество вещества * универсальная газовая постоянная). T = (2,3 * 10^5 Па * 0,02 м^3) / (30 г / 17 г/моль * 8,314 Дж/(моль·К)).

Выполним вычисления:

T = (2,3 * 10^5 Па * 0,02 м^3) / (30 г / 17 г/моль * 8,314 Дж/(моль·К)). T ≈ 1266 К.

Таким образом, температура аммиака (NH3) составляет примерно 1266 К.