Question

Объясните устройство и принцип работы гальванического элемента вольта​

Answer 1

Ответ :

Гальванические элементы сегодня

Принцип их работы — все тот же, описанный Вольта в 1800 году: два металла взаимодействуют через электролит, и во внешней замкнутой цепи возникает электрический ток. Напряжение батарейки зависит как от используемых металлов, так и от количества элементов в «батарейке».

Объяснение:

надеюсь помог

Answer 2

Объяснение:

в гальваническом элементе химическая энергия превращается в электрическую энергию.Простейший гальванический элемент это устройство состоящее из цинковых (zn) и медных (Сu) пластин,погруженных в водный раствор сульфидной кислоты.В результате реакции взаимодействия цинка и серной кислоты цинковая пластина плавится, заряжается отрицательно и отдаёт раствору положительно ззаряженные ионы,которые собираются на медной пластине.Между заряженными пластинами образуется электрическое поле.Если медную и цинковую пластины,то есть полюса гальванического элемента,соединить посредством проводника с лампочкой,то через проводник будет прог так,и лампочка загорится.

Answer 3

Гальванический элемент Вольта, также известный как вольтовский элемент, является простым устройством, создающим электрическую энергию путем химических реакций. Он состоит из двух электродов и электролита.

Устройство гальванического элемента Вольта включает в себя следующие компоненты:

1. Анод: Это положительно заряженный электрод, который окисляется (теряет электроны) во время химической реакции. Обычно анод изготавливается из цинка (Zn) в элементе Вольта.

2. Катод: Это отрицательно заряженный электрод, который восстанавливается (получает электроны) во время химической реакции. В элементе Вольта катодом обычно служит медь (Cu).

3. Электролит: Это раствор или паста, содержащая ионы, которые могут перемещаться между анодом и катодом. В элементе Вольта электролитом может быть раствор серной кислоты (H2SO4) или соляной кислоты (HCl).

Принцип работы гальванического элемента Вольта основан на спонтанной химической реакции между анодом и катодом в присутствии электролита. В элементе Вольта анод из цинка окисляется, выделяя электроны:

Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-

Полученные электроны перемещаются через внешнюю цепь к катоду, где происходит восстановление меди:

Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)

Таким образом, происходит перенос электронов от анода к катоду через внешнюю цепь, создавая электрическую разность потенциалов между анодом и катодом. Эта разность потенциалов позволяет использовать элемент Вольта в электрических цепях для питания устройств.

Важно отметить, что гальванический элемент Вольта является химической системой, и его электроды и электролит со временем могут исчерпаться или расходоваться из-за продолжительной работы.