Question

Какова начальная температура  800 г льда,если для повышения его температуры до 0С потребоволось увеличить его внутреннюю энергию на 33,6 кДж

Answer 1

ΔU = Q 
Q = c * m * (t2-t1) 
33600 = 0.8 * 2100 (0-t1) 
20= 0-t1 
t1 = -20 градусов по цельсию 
примечание: 
с - удельная теплоемкость льда 
m - масса льда 
t2 - конечная температура 
t1 - начальная температура

Answer 2

Для этого нужно использовать формулу изменения внутренней энергии:

ΔQ = m * c * ΔT

где ΔQ - изменение внутренней энергии, m - масса тела, c - удельная теплоёмкость, ΔT - изменение температуры.

В данном случае мы знаем массу льда (800 г), удельную теплоёмкость льда (2090 Дж/(кг·K)) и изменение температуры (от -273 до 0 К, то есть на 273 К).

Подставляем все значения в формулу:

33,6 кДж = 0,8 кг * 2090 Дж/(кг·K) * 273 К

Решая уравнение относительно начальной температуры, получаем:

Начальная температура = -273 + 33,6 кДж / (0,8 кг * 2090 Дж/(кг·K)) ≈ -82°C (округляем до ближайшего целого числа)

Таким образом, начальная температура льда была примерно -82°C.