Question

в баллоне объемом 1,66 м(кубических) находится 2 кг молекулярного кислорода при давлении 10^5 Па. Какова температура кислорода?

Answer 1

уравнение Менделеева-Клайперона

$p\cdot V$=$\frac{m}{M}RT$

M=$32*10^{-3}$

$1.66m^{3}\cdot$$10^{5}$Па=$\frac{2}{32*10^{-3}}$$8.31\cdot T$

T=319 K

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать уравнение состояния идеального газа:

pV = nRT

где p - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в кельвинах.

Нам известны объем и давление газа, а также его количество вещества, которое можно определить, зная молекулярную массу молекулы кислорода и ее массу:

n = m/M,

где m - масса газа (в килограммах), M - молярная масса газа (в килограммах на моль).

Для молекулярного кислорода молярная масса равна примерно 32 г/моль, то есть M = 0,032 кг/моль. Поэтому количество вещества кислорода в баллоне равно:

n = 2 кг / 0,032 кг/моль = 62,5 моль

Теперь мы можем решить уравнение состояния идеального газа относительно температуры:

T = pV / nR

Подставляем известные значения и получаем:

T = (10^5 Па) * (1,66 м^3) / (62,5 моль * 8,31 Дж/(моль*К)) ≈ 399 К

Ответ: температура кислорода в баллоне примерно равна 399 К (или около 126 °C).