Question

Плотность газа увеличилась на 40%, температура изменилась на 84°, а объём уменьшился на 20%

Answer 1

Уравнение Менделеева-Клапейрона:

p1V1/T1=p2V2/T2

Подставляем:(переведя Цельсии в Кельвины)

pV/T1=1.2p*0.6V/T1-357

pV(T1-357)=pV(0.72T1)

сокращаем на pV:

T1-357=0.72T1

0.28T1=357

T1=1275К=1002 по Цельсию.

неуверен

Answer 2

Для решения задачи необходимо знать уравнение состояния идеального газа:

pV = nRT

где p - давление газа, V - его объём, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

Первоначально пусть плотность газа была равна ρ_1, тогда его давление p_1 можно найти из уравнения:

p_1 = ρ_1 * R * T_1 / M

где M - молярная масса газа.

После увеличения плотности на 40% её новое значение будет:

ρ_2 = 1.4 * ρ_1

Объём газа после уменьшения на 20% составит:

V_2 = 0.8 * V_1

Температура газа после изменения на 84° равна:

T_2 = T_1 + 84

Чтобы найти новое давление p_2 газа, необходимо использовать уравнение состояния идеального газа в новых условиях:

p_2 * V_2 = n * R * T_2

Поскольку количество вещества n и универсальная газовая постоянная R не меняются, то можно записать:

p_2 = p_1 * T_2 * V_1 / (T_1 * V_2)

Подставляя известные значения, получаем:

p_2 = ρ_1 * R * (T_1 + 84) * V_1 / (M * 0.8 * T_1)

Используя соотношение между плотностью и давлением, можно найти новую плотность газа:

p_2 = ρ_2 * R * T_2 / M

ρ_2 * R * T_2 / M = ρ_1 * R * (T_1 + 84) * V_1 / (M * 0.8 * T_1)

ρ_2 = (ρ_1 * (T_1 + 84) * V_1 * 5) / (4 * M * T_1)

Таким образом, новая плотность газа составит:

ρ_2 = (ρ_1 * (T_1 + 84) * V_1 * 5) / (4 * M * T_1)

При условии, что молярная масса газа и начальная плотность известны, можно вычислить новое давление газа, а также его новую плотность.