Question

Как долго проводить электролиз при силе тока 500А чтобы получить 1кг алюминия

Answer 1

Вот ответ в приложении

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение Фарадея, которое связывает количество вещества, которое было произведено или потреблено в электролизе, с количеством электричества, прошедшего через электролит. Уравнение Фарадея имеет следующий вид:

Q = Itn/F,

где Q - количество электричества, прошедшего через электролит (измеряется в кулонах), I - сила тока (измеряется в амперах), t - время (измеряется в секундах), n - количество электронов, необходимых для превращения одного моля вещества, F - постоянная Фарадея (96500 Кл/моль).

Чтобы рассчитать время, необходимое для производства 1 кг алюминия при силе тока 500 А, мы должны использовать молярную массу алюминия, чтобы определить количество молей, а затем использовать уравнение Фарадея.

Молярная масса алюминия составляет 26,98 г/моль. Таким образом, масса одного моля алюминия составляет 26,98 кг/моль.

Чтобы произвести 1 кг алюминия, нам необходимо произвести 1 кг / 26,98 кг/моль = 0,037 моль алюминия.

Количество электричества, необходимое для превращения 0,037 моль алюминия, можно рассчитать, используя уравнение реакции электролиза:

Al3+ + 3e- -> Al

Таким образом, для производства 0,037 моль алюминия требуется 0,037 моль * 3 электрона/моль = 0,111 моль электронов.

Количество электричества, необходимое для передачи 0,111 моль электронов, можно рассчитать, используя уравнение Фарадея:

Q = Itn/F

t = Q * F / (I * n)

t = (500 A) * (3600 с/ч) * (0,111 моль электронов) / (96500 Кл/моль)

t = 7,34 часа

Таким образом, для производства 1 кг алюминия при силе тока 500 А необходимо провести электролиз в течение 7,34 часов.