Question

Помогите, пожалуйста! При переходе электрона с одной стационарной орбиты на другую энергия атома уменьшилась на 10,2 эВ. Определите длину волны и частоту из-лучаемого кванта. КаКой бласти спектра принадлежит то злучение?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

v=E/h=10,2*1,6*10^-19/6,62*10^-34=2,465*10^15 Гц L=c/v=3*10^8/2,465*10^15=1,22*10^-7 м Ультрафиолет.

Answer 2

Для определения длины волны и частоты излучаемого кванта можно использовать формулу энергии фотона:

E = h * f = hc / λ

где E - энергия фотона, h - постоянная Планка (6.62607015 × 10^-34 Дж * с), f - частота излучения, c - скорость света (299,792,458 м/с), λ - длина волны.

Мы знаем, что энергия уменьшилась на 10,2 эВ. Чтобы перевести энергию в джоули, воспользуемся соотношением 1 эВ = 1.60218 × 10^-19 Дж.

Таким образом, изменение энергии будет:

ΔE = 10,2 эВ * 1.60218 × 10^-19 Дж/эВ = 1.636236 × 10^-18 Дж

Теперь мы можем использовать формулу для нахождения длины волны:

λ = hc / ΔE

где λ - длина волны, h - постоянная Планка, c - скорость света, ΔE - изменение энергии.

Подставляя известные значения:

λ = (6.62607015 × 10^-34 Дж * с * 299,792,458 м/с) / (1.636236 × 10^-18 Дж)

Вычисляя это выражение, получаем значение для длины волны λ.

Чтобы определить, к какому блоку спектра принадлежит излучение, можно использовать формулу Ридберга:

1 / λ = R * (1/n₁² - 1/n₂²)

где λ - длина волны излучения, R - постоянная Ридберга (1.097373 × 10^7 м^-1), n₁ и n₂ - целые числа, представляющие стационарные орбиты.

Подставляя известные значения, можно решить это уравнение для n₁ и n₂ и определить, к какому блоку спектра принадлежит излучение.

Приведенные выше формулы позволяют решить задачу и определить длину волны, частоту излучаемого кванта и его принадлежность к блоку спектра.